1、一切自然变化进行的方向都是使能自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。
2、 原子中的电子也是如此。
3、在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
(资料图片仅供参考)
4、量降低，因为能量较低的状态比原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。
5、当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s
6、当n相同时，l越大，能级也越高。
7、E3s
8、当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。
9、由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s
10、Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。
11、用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。
12、电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
13、较稳定，此谓能量最低原理。
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